Composto Molecular

- É um composto formado por moléculas.
- A molécula é a menor unidade do composto molecular que ainda mantem todas as propriedades deste composto.

• Composto Cristalino - é um composto formado por células unitárias  (não há moléculas) .

* Todo metal é um cristal, mas nem todo cristal é um metal.

• Uma célula unitária é formada por átomos, que possui um arranjo ordenado, formando uma figura geométrica. Ex.: cúbica, hexagonal.
• O que é um Cristal? - É um composto formado por arranjo ordenado de átomo, ou por um empilhamento de células unitárias.

• Modelos possíveis de células unitárias.

-cúbica,

-tetragonal,

-hexagonal,

-Romboedrica,

-Ortorrombrica,

-Menoclinico

-triclinico

Cristalografia: é o estudo dos cristais.

Metalografia (micrografia / microscopia): é o estudo dos metais.

Ligações Atômicas

* Um átomo se liga a outro pelas ligações:

- Iônica

- Covalentes

- Metálicas

Ligação Iônica

-É resultante da atração eletrostática entre ions.

EX.: Na+CL-

Na -> 01 elétrons na camada de valência -> cede seu e-

Cl -> 07 elétrons na camada de valência -> recebe e-

Ligações Covalente

- Esta ligação é resultante do compartilhamento de esferas. 

Ñão ocorre entrega definitiva de elétrons entre os átomos:

Ex.: H .. H --> H2

Diferenças entre Lig. Iônicas e Covalentes

Iônicas -> entrega definitiva de elétron

Covalente -> não há entrega definitiva, mas um compartilhamento de elétrons.

• Ligações de Van des Waals - esta ligação é resultante da atração em dipolos de moléculas vizinhas  ... "ocorre entre dipolos de moléculas diferentes".
• Ligações Metálicas - é resultante de uma nuvem de elétrons envolvendo ion posiitivo... "É uma ligação extremamente forte". Ocorre entre elementos metálicos. Ex.: Fe, Al, Cu

- Consequências:

-Os metais são bons condutores de calor,

- Os metais são bons condutores de eletricidade,

-Elevada resistência mecânica,

-Elevada temperatura de fusão.

fusão (temperatura)

Ferro 1.536ºC

Cobre 1.083ºC

Princípio de Exclusão de Pauli

Em um mesmo atomo não pode existir elétrons com seus 04 números quânticos iguais.

Isotopos: são átomos que apresentam o mesmo número atômico (z) e diferentes números de massa.

Isobaros: são átomos que apresentam o mesmo número de massa e diferentes números de prótons

Metais: Apresentam de um a três elétrons na última camada. Fe, Ca, Cu, Ag, Mg

Não Metais: Apresentam de 05 a 07 elétrons na última camada O,S,Cl,I,F.

Ionização

O atomo pode receber ou perder elétrons.

Quando um atomo perde elétrons para outro ele se ioniza positivamente.

O que é um Ion?

R.: É um atomo eletricamente carregado.

O atomo que recebeu o elétron se ioniza negativamente. Os ions podem ser positivos ou negativos.

"O que é um ion positivo?

R.: É um atomo que perdeu elétron e é chamado de cation"

"O que é um ion negativo?

R.: É um átomo que recebeu elétron e é chamado de ânion"

-Todo atomo tem a tendencia de se estabilizar na última camada, isto é, ter 02 ou 08 elétrons à semelhança dos gases nobres.

Ex.:

He-> 02 eletrons na última camada.

NÚMERO ATÔMICO

É igual ao número de protons
Os atomos compõem os elementos químicos. Estes elementos estão contidos na tabela periódica na ordem crescentes dos números atomicos.

Representação do atomo

z = p+ = e-

"Metal tem 3 alétrons então ele pode perder até três elétrons e ficar positivo e virar ion"

Números Quanticos

Os números quanticos (n,l,m,s) definem o estado dos elétrons no atomo.

"Não existe no mesmo elétron 2 números qaunticos. Ele é único."

estado-> posição/ nível do elétron.

Os números quânticos identificam os elétrons no atomo.

Número quântico principal (n) -> identifica a camada a que pertence o elétron.

N=3 -> camada

Número quântico secundário ou azimutal (l): indica o subnível energético do elétron. Subníveis são s,p,d,f s=2, p=6 , d=10, f=14

Número quântico magnético (m) -> identifica o orbital

Número quântico de Spin (Ms ou S) -> identifica seu Spin. Spin (é a rotação do elétron ao redor de seu eixo).

"A carteira de identidade é os números quânticos pois os quatro nunca serão iguais."

Toda carga em movimento da origem a um campo magnético. Este campo magnético tem sinal (+) ou (-) e depende do sentido de rotação das cargas.

O que é orbital?

-é a região ao redor do núcleo, onde há maior probabilidade de encontrar elétron.

O atomo

-filosofos gregos
-O atomo seria a menor partícula em que a materia poderia ser dividida.

John Dalton (1808)
-O átomo é uma partícula maciça, esférica e indivisível. A matéria seria formada por um empilhamento de atomos.

Rutherford (1911)
_O átomo, seria uma partícula, composta de um núcleo onde estaria toda a massa e uma eletrosfera, onde estariam os elétrons. Os elétrons giram em redor do núcleo. O núcleo possuía carga positiva (+) elétrons cargas negativas (-)

E+ = E-  ---> neutro

- O elétron praticamente não tem massa.

Bohr (1913)
Manteve a teoria de Rutherford e criou a teoria das Camadas.
Os elétrons giram ao redor do núcleo em órbitas bem definidas.

O que é órbita?

-é o caminho percorrido pelo elétron ao redor do núcleo.
-as órbitas seriam bem definidas, isto é, os elétrons passariam sempre pelo mesmo lugar (as órbitas seriam as mesmas).
Há no átomo de Bohr no máximo 07 camadas e em cada camada um número máximo de elétron.

  Ex.: Na¹¹ { K--->2 L---> 8 M---> 1}

Partículas do atomo

Próton -> partícula do núcleo possuindo carga positiva (+) e massa.

Elétrons -> partículas da eletrosfera, possui carga negativa e praticamente não possue massa

MASSA DO ELÉTRON = massa do Proton / 1840

Os elétrons e protons se atraem por possuirem cargas elétricas opostas.

Neutron --> partículas do núcleo, possue massa e não apresenta carga elétrica.

Qual é a função do Neutron?

- evitar a desintegração do atomo, pois atuam como barreira entre protons, evitando repulsão entre eles.

MASSA DO ATOMO = SOMA DE PROTONS E NEUTRON

Materiais I

Hoje vou começar me lembrando da matéria de Materias I, bom vamos la...

O que vou ver:

-Atomo
-Ligações Atômicas
-Estruturas Cristalina {Cúbica simples, cúbica de faze centrada, cúbica de corpo centrado, hexagonal compacta}
-Índice de Muller
-defeitos cristalinos
-movimentos atômicos
-Teoria da Solidificação
-ligas metálicas