Ligações Atômicas

* Um átomo se liga a outro pelas ligações:

- Iônica

- Covalentes

- Metálicas

Ligação Iônica

-É resultante da atração eletrostática entre ions.

EX.: Na+CL-

Na -> 01 elétrons na camada de valência -> cede seu e-

Cl -> 07 elétrons na camada de valência -> recebe e-

Ligações Covalente

- Esta ligação é resultante do compartilhamento de esferas. 

Ñão ocorre entrega definitiva de elétrons entre os átomos:

Ex.: H .. H --> H2

Diferenças entre Lig. Iônicas e Covalentes

Iônicas -> entrega definitiva de elétron

Covalente -> não há entrega definitiva, mas um compartilhamento de elétrons.

• Ligações de Van des Waals - esta ligação é resultante da atração em dipolos de moléculas vizinhas  ... "ocorre entre dipolos de moléculas diferentes".
• Ligações Metálicas - é resultante de uma nuvem de elétrons envolvendo ion posiitivo... "É uma ligação extremamente forte". Ocorre entre elementos metálicos. Ex.: Fe, Al, Cu

- Consequências:

-Os metais são bons condutores de calor,

- Os metais são bons condutores de eletricidade,

-Elevada resistência mecânica,

-Elevada temperatura de fusão.

fusão (temperatura)

Ferro 1.536ºC

Cobre 1.083ºC